Konverter pH ke Konsentrasi Ion Hidrogen

pH adalah logaritma, sehingga jarak antara pH 6 dan pH 7 adalah perubahan konsentrasi ion hidrogen sepuluh kali lipat, bukan beda satu satuan. Konverter ini mengubah pH apa pun menjadi mol/L, mmol/L, atau g/L H⁺ dan sebaliknya, menampilkan hubungan tepat dan nilai terhitung.

Ubah pH ke konsentrasi

Nilai

Dari

Mengapa pH bukan skala linier

pH = −log₁₀[H⁺], sehingga setiap satuan utuh adalah faktor sepuluh konsentrasi ion hidrogen. pH 5 memiliki sepuluh kali H⁺ dari pH 6 dan seratus kali dari pH 7. Menyatakan beda pH seolah linier meremehkan kimia beberapa tingkat.

Konverter ini melakukan eksponensiasi untuk Anda: masukkan pH dan baca [H⁺] langsung, atau masukkan konsentrasi untuk mendapatkan kembali pH. Ini perhitungan aritmetika presisi pada definisi, tanpa aproksimasi.

Satuan konsentrasi ion hidrogen

Mol/L (M) adalah konsentrasi SI; mmol/L nyaman untuk angka sangat kecil yang dihasilkan pH; g/L menyatakan jumlah H⁺ yang sama sebagai massa, berguna saat menyusun neraca massa. Ketiganya menggambarkan ion yang sama, hanya beda satuan.

Tabel referensi konversi lengkap

Konversi 1 satuan ke	pH	mol/L [H⁺]	mmol/L [H⁺]	g/L [H⁺]
1 pH	1	0.1	100	0.1008
1 mol/L [H⁺]	0	1	1000	1.008
1 mmol/L [H⁺]	3	0.001	1	0.001008
1 g/L [H⁺]	0.00346053	0.992063	992.063	1

Instrumen untuk pengukuran ini

PH100

Pengukur pH pena, tahan air

Sampel mikro lapangan cepat

PH200

Penguji pH / ORP

Bentuk pena · lapangan & lab

PH600

Penguji pH / ORP bangku

Presisi laboratorium

PH6000C

Monitor panel pH / ORP 144×144

Daring terus-menerus

Panduan prinsip & kalibrasi pengukur pH

Perawatan elektroda & kalibrasi

Dua titik / tiga titik

Model yang ditampilkan hanya keluarga representatif, bukan katalog lengkap. Kirimkan aplikasi, analisis air, dan kendala pemasangan Anda, maka kami akan mencocokkan instrumen yang tepat.

Pertanyaan yang sering diajukan

Bagaimana mengonversi pH ke konsentrasi?

[H⁺] dalam mol/L = 10^(−pH). Jadi pH 7 memberikan 1×10⁻⁷ mol/L dan pH 4 memberikan 1×10⁻⁴ mol/L. Konverter menampilkan mol/L, mmol/L, dan g/L untuk pH apa pun yang Anda masukkan.

Apakah pH 7 benar-benar netral?

Dalam air murni pada 25 °C, ya — [H⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷ mol/L. Pada suhu lain netralitas bergeser sedikit karena hasil kali ion air berubah, tetapi konverter melaporkan konsentrasi presisi dari pH yang Anda berikan.

Mengapa pH 6 sepuluh kali lebih asam daripada pH 7?

Karena pH adalah logaritma basis sepuluh dari konsentrasi. Setiap satuan adalah faktor sepuluh, sehingga pH 6 memiliki 10× H⁺ dari pH 7. Inilah sebabnya perubahan satu satuan pH besar secara kimia, bukan kecil.

Berapa pH dari 1 mol/L H⁺?

pH = −log₁₀(1) = 0. Asam kuat pada 1 mol/L H⁺ membaca pH 0; encerkan menjadi 1×10⁻⁴ mol/L maka pH menjadi 4.

Halaman ini melakukan aritmetika satuan presisi tanpa asumsi fisik selain acuan yang dinyatakan (misalnya mH₂O mengasumsikan air sekitar 4 °C, dan pH mengikuti definisi logaritmiknya). Ini alat bantu kerja, bukan pengganti metode pengukuran yang ditulis dalam izin Anda.