ตัวแปลง pH เป็นความเข้มข้นไอออนไฮโดรเจน
pH คือลอการิทึม จึงทำให้ระยะห่างระหว่าง pH 6 และ pH 7 เป็นการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นไอออนไฮโดรเจนถึงสิบเท่า ไม่ใช่ต่างกันหนึ่งหน่วย เครื่องมือนี้แปลง pH ใดก็ได้เป็น mol/L, mmol/L หรือ g/L ของ H⁺ และกลับกัน โดยแสดงความสัมพันธ์ที่แม่นยำและค่าที่คำนวณแล้ว
แปลง pH เป็นความเข้มข้น
ผลลัพธ์
ทำไม pH จึงไม่ใช่สเกลเชิงเส้น
pH = −log₁₀[H⁺] ดังนั้นแต่ละหน่วยเต็มจึงเป็น因子สิบของความเข้มข้นไอออนไฮโดรเจน pH 5 มี H⁺ มากกว่า pH 6 สิบเท่า และมากกว่า pH 7 หนึ่งร้อยเท่า การอ้างระยะห่าง pH แบบเส้นตรงจึงประเมินความเป็นเคมีต่ำกว่าความเป็นจริงหลายเท่าตัว
เครื่องมือนี้ทำเลขยกกำลังให้คุณ: ป้อน pH แล้วอ่าน [H⁺] โดยตรง หรือป้อนความเข้มข้นเพื่อหา pH คืน เป็นเลขคณิตที่แม่นยำบนนิยาม ไม่มีการประมาณ
หน่วยของความเข้มข้นไอออนไฮโดรเจน
mol/L (M) คือความเข้มข้น SI mmol/L สะดวกสำหรับตัวเลขที่เล็กมากที่ pH สร้างขึ้น g/L แสดงปริมาณ H⁺ เดียวกันเป็นมวล มีประโยชน์เมื่อกำลังทำสมดุลมวล ทั้งสามอธิบายไอออนเดียวกัน เพียงต่างหน่วย
ตารางอ้างอิงการแปลงอย่างสมบูรณ์
| แปลง 1 หน่วยเป็น | pH | mol/L [H⁺] | mmol/L [H⁺] | g/L [H⁺] |
|---|---|---|---|---|
| 1 pH | 1 | 0.1 | 100 | 0.1008 |
| 1 mol/L [H⁺] | 0 | 1 | 1000 | 1.008 |
| 1 mmol/L [H⁺] | 3 | 0.001 | 1 | 0.001008 |
| 1 g/L [H⁺] | 0.00346053 | 0.992063 | 992.063 | 1 |
เครื่องมือสำหรับการวัดนี้
โมเดลที่แสดงเป็นเพียง ตระกูลตัวแทน ไม่ใช่แคตตาล็อกฉบับเต็ม กรุณาส่งแอปพลิเคชัน การวิเคราะห์น้ำ และข้อจำกัดการติดตั้งของคุณมาให้ เราจะจับคู่เครื่องมือให้ตรงกับความต้องการ
คำถามที่พบบ่อย
ฉันแปลง pH เป็นความเข้มข้นได้อย่างไร?
pH 7 เป็นกลางจริงหรือไม่?
ทำไม pH 6 จึงเป็นกรดมากกว่า pH 7 สิบเท่า?
1 mol/L ของ H⁺ เท่ากับ pH เท่าใด?
หน้านี้ทำการคำนวณหน่วยที่แม่นยำโดยไม่มีสมมติฐานทางฟิสิกส์นอกจากการอ้างอิงที่ระบุ (เช่น mH₂O สมมติว่าน้ำที่ประมาณ 4 °C และ pH ปฏิบัติตามนิยามลอการิทึมของมัน) เป็นเครื่องมือช่วยงาน ไม่ใช่สิ่งแทนวิธีการวัดที่ระบุในใบอนุญาตของคุณ