Bộ chuyển đổi pH sang nồng độ ion hiđro

pH là logarit, nên khoảng cách giữa pH 6 và pH 7 là thay đổi gấp mười nồng độ ion hiđro, không phải chênh một đơn vị. Bộ chuyển đổi này đổi bất kỳ pH nào sang mol/L, mmol/L hoặc g/L H⁺ và ngược lại, hiển thị quan hệ chính xác và các giá trị đã tính.

Đổi pH sang nồng độ

Giá trị

Từ

Sang

Tại sao pH không phải thang tuyến tính

pH = −log₁₀[H⁺], nên mỗi đơn vị nguyên là hệ số mười nồng độ ion hiđro. pH 5 có mười lần H⁺ của pH 6 và một trăm lần của pH 7. Khi coi chênh lệch pH như tuyến tính, ta đánh giá thấp hóa học đi hàng bậc thang.

Bộ chuyển đổi thực hiện lũy thừa cho bạn: nhập một pH và đọc [H⁺] trực tiếp, hoặc nhập nồng độ để tìm lại pH. Đó là phép tính chính xác trên định nghĩa, không xấp xỉ.

Các đơn vị nồng độ ion hiđro

Mol/L (M) là nồng độ SI; mmol/L thuận tiện cho các con số rất nhỏ mà pH tạo ra; g/L biểu thị cùng lượng H⁺ dưới dạng khối lượng, hữu ích khi lập cân bằng khối lượng. Cả ba mô tả cùng ion, chỉ khác đơn vị.

Bảng tham chiếu chuyển đổi đầy đủ

Đổi 1 đơn vị sang	pH	mol/L [H⁺]	mmol/L [H⁺]	g/L [H⁺]
1 pH	1	0.1	100	0.1008
1 mol/L [H⁺]	0	1	1000	1.008
1 mmol/L [H⁺]	3	0.001	1	0.001008
1 g/L [H⁺]	0.00346053	0.992063	992.063	1

Thiết bị cho phép đo này

PH100

Máy đo pH bút, chống nước

Vi lấy mẫu nhanh ngoài hiện trường

PH200

Máy kiểm pH / ORP

Dạng bút · hiện trường & phòng thí nghiệm

PH600

Máy đo để bàn pH / ORP

Độ chính xác phòng thí nghiệm

PH6000C

Màn hình bảng 144×144 pH / ORP

Trực tuyến liên tục

Hướng dẫn nguyên lý & hiệu chuẩn máy đo pH

Chăm sóc điện cực & hiệu chuẩn

Hai điểm / ba điểm

Các model hiển thị chỉ là những dòng đại diện, không phải danh mục đầy đủ. Hãy gửi cho chúng tôi ứng dụng, phân tích nước và các ràng buộc lắp đặt của bạn, chúng tôi sẽ ghép thiết bị phù hợp.

Câu hỏi thường gặp

Làm sao đổi pH sang nồng độ?

[H⁺] tính bằng mol/L = 10^(−pH). Vậy pH 7 cho 1×10⁻⁷ mol/L và pH 4 cho 1×10⁻⁴ mol/L. Bộ chuyển đổi hiển thị mol/L, mmol/L và g/L cho bất kỳ pH nào bạn nhập.

pH 7 thực sự trung tính phải không?

Trong nước tinh khiết ở 25 °C, đúng — [H⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷ mol/L. Ở nhiệt độ khác, tính trung tính dịch chuyển nhẹ vì tích ion của nước thay đổi, nhưng bộ chuyển đổi báo cáo nồng độ chính xác từ pH bạn cho.

Tại sao pH 6 axit gấp mười lần pH 7?

Vì pH là logarit cơ 10 của nồng độ. Mỗi đơn vị là hệ số mười, nên pH 6 có 10× H⁺ của pH 7. Đây là lý do một thay đổi một đơn vị pH lớn về mặt hóa học, không nhỏ.

1 mol/L H⁺ tương ứng pH bao nhiêu?

pH = −log₁₀(1) = 0. Một axit mạnh tại 1 mol/L H⁺ có pH 0; pha loãng đến 1×10⁻⁴ mol/L thì pH thành 4.

Trang này thực hiện phép tính đơn vị chính xác tuyệt đối không có giả định vật lý nào ngoài tham chiếu đã nêu (ví dụ mH₂O giả định nước gần 4 °C, và pH tuân theo định nghĩa logarit của nó). Đây là công cụ hỗ trợ làm việc, không thay thế phương pháp đo được quy định trong giấy phép của bạn.